下面幾位同學是測量空氣中氧氣體積含量的四個實驗，請你參與他們的實驗探究：
[實驗一]小強采用A圖所示的裝置進行實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推拉兩個注射器活塞，至玻璃管內的銅絲在較長時間內無進一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內，觀察密閉系統內空氣體積變化．
（1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是______．
（2）該反應的化學反應表達式______，銅絲表面的變化是______．
（3）小強測得實驗結果如下：
| 反應前注射器內氣體總體積 | 反應后注射器內氣體總體積 |
| 25mL | 22mL |
由此數據可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數______2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成該實驗出現誤差的原因可能是______．（填序號，）
①沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞；
②讀數時沒有冷卻至室溫；
③加入銅絲量太少；
[實驗二]：小紅采用B圖所示的裝置進行實驗：實驗過程如下：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：用放大鏡點燃燃燒匙內的紅磷．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5．
請回答下列問題：
（1）集氣瓶中剩余的氣體主要是______，根據實驗推斷它的性質有______．
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積小于總容積的
，其原因可能是______，若進入集氣瓶中水的體積大于總容積的
，其原因可能是______．
（3）紅磷燃燒的現象是______，化學反應表達式為______．
[實驗三]小華同學打算采用C圖所示的裝置進行實驗：設計如下方案：選用實際容積為25mL的試管作為反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與注射器（注射器的容積為40ml，且潤滑性很好）相連，注射器的前沿停在20ml刻度處．（假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，且兩個容器間的導管足夠粗，保持空氣正常流動．）請回答下列問題：
（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明______；
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，試管冷卻后，再松開彈簧夾．可觀察到的現象為：______；
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，試管冷卻．在實驗的過程中觀察到的現象為______，______，______．
（4）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗．例如：______．
[實驗四]小明用圖D裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
（1）如圖A儀器的名稱是______，
鎂帶燃燒的反應表達式為______、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是______．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的______%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有______．
P2O5
P2O5