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⑴實驗室常用過氧化氫與二氧化錳來制取氧氣，該反應中二氧化錳的作用是________。
⑵實驗室也可用高錳酸鉀來制取氧氣。某同學想用實驗來證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO₄^-的顏色，而不是K⁺的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是____________。
①將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少
②觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K⁺無色
③在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K⁺不反應
④在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO₄^-為紫紅色
⑶過氧化鈉與水的反應也能用來制取氧氣：Na₂O₂+2H₂O＝2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑
已知：當NaOH溶液的質量分數大于24%時，酚酞顯無色；H₂O₂具有漂白性，能使有色有機物氧化褪色。現將0.39g Na₂O₂溶解在10.0mL過量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先變紅，片刻后紅色褪去。據此回答下列問題：
①甲同學認為紅色褪去的原因是由于溶液中NaOH的質量分數過大，此種說法________（填“正確”或“不正確”）。請通過計算加以說明。（假設過氧化氫完全分解；水的密度為1g/cm³）
②乙同學認為紅色褪去的原因是由于反應后的溶液中有過氧化氫存在。請設計實驗加以證明。

通過化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．電解水    B．分離空氣  C．加熱高錳酸鉀  D．分解過氧化氫  E．（用文字式表示）
（1）相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：
實驗結束，停止加熱時要先，其理由是，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是；
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：
要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置收集氧氣，氣體應從（選填“a”或“b”）端導入．如將丙裝置中裝滿水，氣體應從（選填“a”或“b”）端導入．
（4）我認為，裝置甲與裝置乙相比，有以下優點，請寫出其中的一點：．

實驗課上同學們將二氧化錳裝入試管中，再倒入過氧化氫溶液，塞上單孔橡皮塞制取并收集氧氣．甲、乙、丙三名同學合作實驗過程中，橡皮塞突然彈飛，并有少量的液體濺到實驗臺和衣服上．就此異常現象三名同學探究如下：
[問    題]為什么橡皮塞會突然彈飛呢？
[查閱資料]①容器內瞬間產生氣體過多，使試管內，可能導致膠塞彈飛．
②瞬間產生氣體的多少與反應物的濃度、、等因素有關．
[猜    想]甲同學：導氣管堵塞或彎折造成的．
乙同學：過氧化氫溶液的濃度過大造成的．
丙同學：過氧化氫溶液用量過多造成的．
你的猜想：．
[分析驗證]通過檢查實驗裝置發現導氣管沒有堵塞、彎折的情況；與實驗成功的小組同學交流，得知各小組所用過氧化氫的濃度均相同．于是你否定了同學的猜想．請你設計兩種實驗方案，驗證丙同學的猜想是導致本次實驗膠塞彈飛的主要原因．

	實驗方案	實驗現象	結論
①	減少過氧化氫溶液的用量，重復實驗	反應不太劇烈，放出氧氣較少 反應不太劇烈，放出氧氣較少	丙的猜 想正確
②	取兩只試管分別加入等質量的二氧化錳，再加入 較多的過氧化氫溶液的用量，重復實驗 較多的過氧化氫溶液的用量，重復實驗	反應劇烈，放出氧氣較多 反應劇烈，放出氧氣較多	丙的猜 想正確

[交流反思]
（1）老師建議他們可以通過改進發生裝置的方法，避免橡皮塞彈飛．你對所選的發生裝置有何改進設想？下列裝置符合你的設想的有（填裝置的編號）

（2）實驗結束后，有的同學發現衣服和手上出現有白色的斑點．由此推出過氧化氫溶液還具有的一條性質是．