今年冬天天氣比較寒冷，市場上各種各樣的保暖袋熱銷．
（1）有一種發熱產品“熱寶”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋內的液體，一段時間后，溫度就會升高；當停止揉搓，冷卻到室溫時，袋內的液體中會有固體物質；再次使用時，只要把“熱寶”放入沸水中加熱，使袋內固體消失后，再次用手揉搓袋內的液體，溫度便又會升高．因此，此產品可反復使用達千次以上．
查閱資料：袋內的液體是醋酸鈉的“過飽和溶液”．
Ⅰ．在一定溫度和壓力的條件下，當溶液中溶質的質量分數已超過該溫度和壓力下飽和溶液的溶質質量分數，而溶質仍不析出的現象叫過飽和現象，此時的溶液稱為過飽和溶液．
Ⅱ．醋酸鈉“過飽和溶液”的配制方法：室溫下，先向裝有醋酸鈉飽和溶液的燒杯中加入一定量的醋酸鈉晶體，再將燒杯放在到電熱板上加熱，使晶體完全溶解，最后將該溶液急速冷卻到室溫（冷卻過程中無晶體析出）．
Ⅲ．醋酸鈉“過飽和溶液”是一種處于不穩定狀態的溶液，其不穩定性主要體現在：若溶液受到振動或者向溶液中加入溶質晶體，溶液中便會出現晶核--溶質析出的聚集中心，這時溶液中過量溶解的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態．
分析問題：根據上述材料，回答如下問題：
①醋酸鈉固體的溶解度隨溫度的升高而（選填“不變”、“增大”或“減小”）．
②在使用過程中，“熱寶”暖手袋內液體中產生的固體物質是．
③醋酸鈉的“過飽和溶液”轉變成飽和溶液的過程是一個（填“吸熱”或“放熱”）過程．
④實驗室的桌面上現有一個裝有醋酸鈉“過飽和溶液”的燒杯，若要使溶質從溶液中析出，可采取下列方法中的
a．加入少量醋酸鈉晶體   b．摩擦燒杯壁，產生玻璃碎末  c．過度冷卻   d．用玻璃棒攪拌
A．a             B．a、b           C．a、b、d         D．a、b、c、d
（2）某沿海地區的食品廠開發生產了一種保暖袋深受中小學生喜愛．剪開保暖袋的外層塑料，會發現袋內有一小袋紅色液體和一些固態物．紅色液體是一種溶解了有香味的色素的水溶液．
使用時，用手拍打幾下保暖袋，讓袋內紅色液體與固態物接觸，3至5分鐘保暖袋的溫度就達70度以上．
提出問題：袋內的固態物是什么？
進行猜想：猜想1：固態物是氫氧化鈉；猜想2：固態物是A物質；猜想3：固態物是硝酸銨．
上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是．
實驗驗證：為了驗證其他兩種猜想，某化學興趣小組開展了如下探究：
Ⅰ．查閱資料發現，氫氧化鈉的主要性質：①一種易溶于水的白色固體；②能夠使無色酚酞變紅色；③能和二氧化碳氣體反應，反應的化學方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，且反應生成的Na₂CO₃易溶于水．
Ⅱ．請完成如下探究實驗表格：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取袋內固體與一定量的水混合后于燒杯中，充分攪拌后過濾，向濾液中 通入二氧化碳 通入二氧化碳 ．	溶液變渾濁 溶液變渾濁	猜想2正確

反思評價：①小組同學仔細觀察，發現袋內固態物中還混有一些煅燒過的田螺、蚌殼碎片，由此想到了猜想2的A物質的來源．A物質（寫化學式），生成A物質的化學反應方程式是；A物質在食品廠里的一種用途是：．
②袋內的液體之所以不用蒸餾水，而要向水中添加一些易溶性色素，一方面是使液體顏色鮮艷、且有香氣；另一方面是防止低溫下結冰而凍裂包裝袋，其主要原理是．
③與上題裝有醋酸鈉“過飽和溶液”的熱寶相比，本題中深受中小學生喜愛的保暖袋在使用價值上最突出的一個缺點是．

（2012?豐臺區二模）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，化學興趣小組設計了如圖1所示的實驗，其中A、C是包有過氧化鈉的棉花，B是未包過氧化鈉的棉花．實驗中觀察到A、C棉花依次燃燒，B棉花未燃燒．
（1）B棉花起的作用是．
（2）棉花能燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足的條件．
【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
【查閱資料】
1°Na₂O₂與稀鹽酸反應時，生成NaCl、H₂O和O₂．
2°在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發生化學反應．
3°無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
【實驗設計】經過討論，小組同學設計用如圖2所示裝置進行實驗探究．
【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象．
【實驗現象】
①無水硫酸銅沒有變藍色；
②；
③．
【實驗分析】
（3）B裝置的作用是．
（4）E裝置中產生現象的原因是．
【實驗結論】
①Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na₂O₂和CO₂反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
【拓展提高】
①Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na₂CO₃，同學們經思考后認為同學的猜想是錯誤的，理由是．
②寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式．

硫或含硫物質在空氣中燃燒生成SO₂，SO₂是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體．
（1）下列環境問題與SO₂的排放有關的是．
A．溫室效應       B．酸雨          C．白色污染       D．臭氧空洞
（2）某工廠每天燃燒含硫1%的煤200t，若某煤中的硫全部轉化為SO₂，則該工廠每天產生SO₂t．向煤中加入石灰石可減少SO₂的排放量，在石灰石和氧氣的作用下SO₂最終轉化成CaSO₄，請寫出有關反應的化學方程式：．
（3）產生SO₂的途徑很多．小明在實驗室選取足量鋅與適量的濃硫酸反應制取SO₂，反應
的化學方程為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應一段時間后，老師指出還可能生成另外一種氣體．請根據鋅的化學性質，推斷出此氣體的名稱，并解釋其原因．
（4）我國的環境空氣質量標準中對空氣中SO₂最高濃度（單位體積的空氣中所含SO₂的質量）限值如下表所示：

濃度限值（mg/m3）
一級標準	二級標準	三級標準
0.15	0.50	0.70

為測定某地區空氣中SO₂的含量，某環保小組按右圖裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I₂）1.27mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I₂變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣有導氣管進入試管與碘水充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應．化學方程式是：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．若該實驗中進入試管的空氣總體積為100L．請通過計算說明該地區空氣中SO₂的濃度級別．

夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗漬、果汁漬等．現在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”．小強同學對這種“污漬爆炸鹽”的化學成分非常感興趣，對其化學成分進行探究．主要探究過程如下：
【提出問題】：“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是什么？
【查閱相關資料】：過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應用的主要洗滌助劑之一．
【猜想】：“污漬爆炸鹽”的主要化學成分可能是過碳酸鈉．
【設計與實驗】小強同學設計的主要實驗裝置如圖所示．請你運用初中所學知識，幫助小強同學完成下列實驗報告．

序號	主要操作步驟	主要實驗現象	操作目的
①	在廣口瓶中加入少量 二氧化錳 二氧化錳 （黑色固體）；在分液漏斗a中加入新配制的“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液；在分液漏斗b中加入 稀鹽酸 稀鹽酸 ．	無 無	檢驗溶液中是否含有過氧化氫 檢驗溶液中是否含有過氧化氫
②	打開分液漏斗a的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞．	生成大量無色氣體．	檢驗過氧化氫分解 檢驗過氧化氫分解
	然后 用帶火星的木條接近導管口 用帶火星的木條接近導管口 ．	帶火星的木條復燃 帶火星的木條復燃	驗證生成氣體的成分
	第②步操作得到的結論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫．
③	待②步反應停止后，打開分液漏斗b的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞．	生成大量無色氣體．	檢驗碳酸鈉和鹽酸反應 檢驗碳酸鈉和鹽酸反應
	將生成的氣體通入 澄清石灰水 澄清石灰水 ．	澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水變渾濁 ．	驗證生成氣體的成分
	第③步操作得到的結論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉．

【實驗的初步結論】：小強認為“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，所以“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是過碳酸鈉．
【反思與評價】：根據探究經歷，我知道還可以用紅磚粉末等代替，同樣可以達到實驗效果；操作③中加入b中液體能產生所驗證的氣體，除碳酸鈉等碳酸鹽外，另一種俗名為小蘇打的碳酸氫鹽也有如此特性，化學方程式為．