長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示。

（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10．0 g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10．0％的鹽酸的質(zhì)量是          。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學(xué)校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量：將過量的稀鹽酸加入到400g水垢中，把產(chǎn)生的CO₂氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量3分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：

時間/s	0	30	60	90	120	150	180
增加的質(zhì)量/g	0	60	100	120	132	132	132

（1）請在坐標紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標，以NaOH溶液增加的質(zhì)量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化規(guī)律的關(guān)系曲線．并寫出CO₂氣體被足量NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式______
（2）從表中看出：NaOH溶液質(zhì)量增加132g后，質(zhì)量不再增加，表明______．計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出簡單的計算過程）