某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶	氯化鈉	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
解	硫酸鈉	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
度	氯化鈣	59.5	65.0	74.5	100	116
/g	氯化鎂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

根據所提供的溶解度數據，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
（二）巖鹽水初步處理后，經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產品A晶體，其主要流程如下：

（1）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，它是 （寫對應溶質的化學式）析出的晶體．
（2）“鹽水精制I”中發生反應的化學方程式是．
（3）“鹽水精制Ⅱ中發生反應的化學方程式是．
（4）經過上述精制過程中，仍有一種物質并沒有能夠完全除去，該物質可以在溶液精制過程中步驟（填序號）后加入稍過量的溶液除去．
（三）用上述精制后的食鹽水為原料生產的純堿產品中會含有少量氯化鈉雜質．該制堿廠的
產品包裝袋上注明：碳酸鈉含量≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取18.0g純堿樣晶放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158．Og，再把lOOg稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
鹽酸的質量	25	25	25	25
燒杯及所盛物質總質量	180.3	202.6	226.4	251.4

請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是g．
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲

線。請回答：

（1）40℃時硫酸鈉的溶解度為      g，此時它比

氯化銨的溶解度      （填：“大”或“小”）。

（2）當把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50℃降

到20℃時，析出晶體最多的是          。