下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題．

（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是；
（2）20°C時，氯化鈉的飽和溶液中，氯化鈉與水的質(zhì)量比是（化為最簡整數(shù)比）；
（3）從海水中提取粗鹽的化學(xué)原理是；要除去粗鹽中混有的少量泥沙，可采取的操作方法是．
（4）某KNO₃晶體中有少量NaCl、Ca（OH）₂雜質(zhì)，要得到純凈KNO₃的方法是：先加熱溶解，然后，過濾、洗滌、干燥后得到KNO₃晶體．

下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）2	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（2）在60℃時，S（NaCl）S（KNO₃）（填寫“＞”、“＜”或“=”）．
（3）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質(zhì)量為g；（保留小數(shù)點后一位）．
（4）某KNO₃晶體中有少量NaCl雜質(zhì)，要得到純凈KNO₃的方法是：先，然后，再過濾，洗滌、干燥后得到KNO₃晶體．
（5）在盛有20℃時的Ca（OH）₂飽和溶液中，加入少量生石灰并待冷卻至20℃．與加入前相比，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量將（填：增大、減小或不變），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將（填：增大、減小或不變）．