（2013?宿遷）甲、乙、丙三位同學為一家化工廠的污水設計排污方案，請你就他們的探究過程回答有關問題．
Ⅰ．首先用pH試紙檢測污水的酸堿性．三位同學分別進行如下實驗：
甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙行，測得pH＜7；
乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；
丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH＜7．
（1）以上三位同學中操作規范的是
甲
甲
，污水顯
酸
酸
性．
Ⅱ．利用中和反應原理測定污水中污染物（設為鹽酸）的質量分數．
甲、乙兩同學設計的方案如圖甲、乙所示：
（2）甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質已恰好中和”的結論．你認為他的結論是否正確？
不正確
不正確
，理由是
氫氧化鈉溶液過量使酚酞試液變成紅色
氫氧化鈉溶液過量使酚酞試液變成紅色
．
（3）乙同學當觀察到
溶液由紅色變成紫色
溶液由紅色變成紫色
現象時即恰好完全反應，若此時消耗NaOH溶液2g，則污水中HCl的質量分數為
0.00365%
0.00365%
．
（4）實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是
防止氫氧化鈉過量，使反應充分進行
防止氫氧化鈉過量，使反應充分進行
．
丙同學利用連線在傳感器上的計算機隨機繪制出了如圖丙所示的溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線．
（5）從曲線上可知污水的pH=
a
a
，M點表示的含義是
恰好完全反應
恰好完全反應
．
（6）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是
B
B
．
A．NaOH；B．Ca（OH）
2；C．CuO；D．Fe．
