2006年底，我國頒布新的生活飲用水衛生標準，該標準中包含以下內容：

指標	檢測項目及單位	限值
微生物指標	總大腸桿菌群（MPN/100ml）	不得檢出
感官性狀指標	臭和味	無異嗅、無異味
	肉眼可見物	無
一般化學指標	pH	不小于6.5且不大于8.5
	總硬度（以CaCO3計）（mg/l）	450
	溶解性總固體（ mg/l）	1000

城市住宅飲用水經下圖所示過程處理后，質檢必須達到國家飲用水標準．

（1）上述凈水過程中，能消除天然水臭和味的是________．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．與氯氣（Cl₂）相比，二氧化氯不但具有更強的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯化物．
①二氧化氯（ClO₂）中，氯元素的化合價為________．
②在二氧化氯的制備方法中，有下列兩種途徑：
方法一：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
方法二：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
用上述兩種方法制備的二氧化氯，更適合用于飲用水消毒的是________（填“方法一”或“方法二”）．
③用氯氣做水消毒劑時，發生如下反應：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，若用氯氣消毒后的自來水（密度視為1g/cm³）配制溶質質量分數為1%的下列溶液，溶質的質量分數受影響的是________（填字母）．
A．稀鹽酸　　　B．碳酸鈉溶液　　C．氫氧化鈉溶液　　　　D．硝酸鉀溶液
（3）水質檢驗員對各項指標進行檢驗
①檢測水的酸堿度應該用________（填序號）．
A．紫色石蕊試液　　　　　　　　 B．無色酚酞試液　　　　C．pH試紙
②天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺等離子，當Ca²⁺、Mg²⁺總含量超過飲用水硬度標準時，稱為不合格．經水質檢驗員測定1L某地區自來水中含鈣元素0.1g，鎂元素0.06g，若按24g鎂元素相當于40g鈣元素換算成硬度，判斷該水樣________ （填“符合”或“不符合”）我國飲用水標準中的總硬度．

閱讀下列材料，完成下列探究：

珍珠約含92%的CaCO₃、4%的蛋白質（氨基酸）以及水等其他物質。以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等醫用價值。央視《每周質量報告》曾揭露現今市場上存在大量以蚌殼粉冒充的珍珠粉（用氫氧化鈉溶液去除蚌殼表面的有機物，用雙氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）。某研究性學習小組對本地的一種市售珍珠粉進行了以下探究。

探究一：該珍珠粉的主要成分

（1）小名認為根據實驗①、②可以推斷樣品中一定含有碳酸鈣，小星不同意其觀點。為了確認樣品中含有碳酸鈣，他需要補充完成的實驗是（寫出實驗方法與現象）：    ▲    ；

（2）根據上述實驗，可以判斷該珍珠粉為  ▲  （填“真”或“假”）。

探究二：該珍珠粉中碳酸鈣含量的測定

【方法1】小王用右圖1所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量。實驗方案如下：

（1）檢查裝置氣密性：按圖連接裝好置后，將注射器活塞（不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度1mL處向上拉至刻度20mL處， ▲ （填操作和現象），則氣密性良好。

（2）在錐形瓶內裝入0.4g上述珍珠粉樣品，注射器內吸入12mL的稀鹽酸，再次連接裝置。

（3）用力向錐形瓶內注入所有稀鹽酸，并晃動錐形瓶。當沒有氣泡產生后，記錄注射器刻度為92mL。

（4）數據處理：該實驗過程中產生CO₂的體積為  ▲  mL，再根據CO₂的密度（約2g/L）計算出其質量，計算出碳酸鈣的質量，從而計算該珍珠粉中碳酸鈣的含量。

【方法2】同組的小明同學另外設計了一套裝置，如右圖2。實驗方案如下：

（1）檢查裝置氣密性；

（2）在右圖Y形裝置左管內裝入1.1g上述珍珠粉樣品，右管內倒入一定量的稀鹽酸，針筒（規格為250mL）活塞推到底部，再次連接裝置。

（3）設法使左右兩管內的藥品混合，反應結束后讀取針筒讀數為220mL。

（4）數據處理：請計算該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留小數點后1位。4分）

     ▲      

【實驗反思】

（1）考慮針筒的因素，上述兩個實驗方案對珍珠粉的用量多少必須作要求嗎？為什么？

   ▲     。

（2）【方法2】中第（3）步如何實現兩種藥品的混合？  ▲  。

（3）小明設計的裝置與小王比，有何優點？  ▲  （寫出1點即可）。