如圖，方框中的物質都是九年級化學中所學的物質，其中屬于鹽的是B、C、M、N，屬于氧化物的是F、G，胃液中含有適量A可以幫助消化，C是家庭中重要的調味品之一，D可以由生石灰加水制得，且D和N可以用來制取燒堿．圖中“→”表示物質之間在轉化的關系，“-”表示兩端物質之間能發生化學反應．（部分反應物生成物已略去．）
（1）物質E的化學式是

NaOH

NaOH

，物質B的俗名是

小蘇打

小蘇打

．
（2）G→M的反應在實驗室的用途

檢驗CO₂氣體

檢驗CO₂氣體

．
（3）寫出D→E的化學方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）F和G在一定條件下可以反應得到氧氣，其化學方程式是

6H₂O+6CO₂

光照    .

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂

6H₂O+6CO₂

光照    .

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂

．

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如圖，方框中的物質都是九年級化學中所學的物質，其中屬于鹽的是B、C、M、N，屬于氧化物的是F、G，胃液中含有適量A可以幫助消化，C是家庭中重要的調味品之一，D可以由生石灰加水制得，且D和N可以用來制取燒堿．圖中“→”表示物質之間在轉化的關系，“-”表示兩端物質之間能發生化學反應．（部分反應物生成物已略去．）
（1）物質E的化學式是______，物質B的俗名是______．
（2）G→M的反應在實驗室的用途______．
（3）寫出D→E的化學方程式______．
（4）F和G在一定條件下可以反應得到氧氣，其化學方程式是______葉綠體C₆H₁₂O₆+6O₂

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（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業的重要原料，它屬于

 

（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿的原因是

 

．
（2）無水碳酸鈉的工業制法主要有氨堿法和聯合制堿法兩種．氨堿法即以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來制取純堿．工業上是用N₂和H₂在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的．實驗室一般用氯化銨和消石灰共熱來制備少量的氨氣，該反應的化學方程式為

 

，制取和收集氨氣可用下圖中的

 

和

 

裝置．

（3）某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
①第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是

 

g．
②該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

A

D

D

C

D

B

C

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

D

C

AB

B

BC

三、（本大題共5題   共15分）

16.(5分)(每空1分)   (1)①   (2)③   (3)⑤   (4)②   (5)④

17.(4分)(每空1分)  降低   吸水性    硝酸銀溶液  稀硝酸

18.(1分)(每空1分)  堿

19.(2分)(每空1分)  (1)堿性氧化物  堿   (2)酸性氧化物   酸   鹽

20.(3分)(每空1分)  Fe  Cu  Ag ；Fe²⁺  Zn²⁺ ；Ag⁺  Cu²⁺

四、（本大題共4題   共18分）

21.(8分)每個化學方程式1分，每空1分。化學方程式略。中和反應是(3)

22.(3分)每個化學方程式1分，化學方程式略。

23.(5分)(每空1分)(1)CuSO₄  (2)Na₂CO₃  (3)BaSO₄  (4)NaCl     H₂SO₄和NaNO₃ 或H₂SO₄和Na₂SO₄

24.(2分)(每個正確答案1分)②③

五、（本大題共2題   共12分）

25.(6分)(每空1分)  (1)化學方程式略  (2)C  (3)銅  (4)CuSO₄和H₂SO₄  (5)A

26.(6分)(每空1分)  (1)二  (2)稀硝酸  確定溶液中是否存在碳酸根離子   硝酸鋇  確定溶液中是否含有硫酸根離子   硝酸銀 

六、（本大題共3題   共15分）

27.(4分)(每空1分)  稀鹽酸  稀鹽酸  碳酸根離子   硫酸鋇

28.(6分)(每空1分)  A  Fe₂O₃   D  Fe(OH)₃  E  CO  F  CO₂  G CaCO₃  H Fe

29.(5分)(每空1分)  A  BaSO₄  B  Ba(OH)₂  C  Na₂SO₄  D  MgSO₄  E  Na₂CO₃

七、（本大題共2題   共10分）

30.(3分)解：設反應的硫酸銅質量為x

CuSO₄+2NaOH====Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

160                98

X                1.96g

160           98

X           1.96g    ………………1分

X=3.2g               ………………1分

硫酸銅溶液的質量分數為3.2g÷20g×100%=16%           ………………1分

答：略。

31.(7分)

(1)  同意。     ………………1分

(2)  Cu―Ag    ………………1分

解：設合金中銀的質量為X

Cu+2AgNO₃====Cu(NO₃)₂+2Ag

64                      216

9.6g-X                   17.2g-X         

64           216

9.6g-X    =  17.2g-X                        ………………1分

X=6.4g                                     ………………1分

銅和銀的質量比為(9.6－6.4)g : 6.4g=1:2         ………………1分

(3)解：設參與反應的硝酸銀的質量為X

Cu+2AgNO₃====Cu(NO₃)₂+2Ag

64   340

3.2g  y                  

64          340

3.2g   =     y

Y=17g               ………………1分

硝酸銀溶液的溶質質量分數為17g÷100g×100%=17%          ………………1分

答：略。

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