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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.與金屬鈉反應時，鍵①斷裂

B.在Cu催化下與反應時，鍵①、③斷裂

C.與乙酸、濃硫酸共熱發生酯化反應時，鍵①斷裂

D.與乙酸、濃硫酸共熱發生酯化反應時，鍵②斷裂

A.N原子核外存在3種不同能量的電子

B.基態V原子的價電子軌道表示式為

C.基態O原子，電子占據的最高能級符號為2p

D.基態C、N兩種原子中，核外存在相同對數自旋方向相反的電子

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）

A． B．

C． D．

（2）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是___________，中心原子的雜化形式為___________，LiAlH4中存在___________（填標號）

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（3）基態K原子中，核外電子占據最高能層的符號是___________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀是____________；K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔沸點等都比Cr低，原因是___________

（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_____________、_____________

（5）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_________，其中共價鍵的類型有____

（1）元素名稱：

A________、B________、C________、D________。

（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。

（3）F離子結構示意圖：_____________________________________________________。

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。

（5）C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與水發生反應的化學方程式為___________________________________________________________。

（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是________（舉一例）。

回答下列問題：

（1）Mn元素基態原子價電子層的電子排布式為__；比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難，其原因是__。

（2）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為__，Fe原子配位數之比為__。

A.標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×1023個

B.1 mol Cl2中含有的原子數為NA

C.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023個

D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數是0.5NA

請回答：

（1）根據圖中所示，合成氨的熱化學方程式為___。

（2）將1molN2(g)和3molH2(g)通入一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；若加入催化劑，ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）已知破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量分別為946kJ、436kJ，則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為___kJ。

（4）N2H4可視為NH3分子中的一個H被—NH2取代的產物。發射衛星用N2H4(g)為燃料，以NO2為氧化劑發生反應生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1。

則1molN2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為___。