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20．（8分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：

A：________  B：_________   C：________   D：________

   （2）試用上述方法表示NCl₃、CO₂的分子結(jié)構(gòu)。

________、_______

19．（8分）（1）下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），不黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，

18．（6分）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵族單質(zhì)，試回答下列問題：

   （1）IBr的電子式_____________，IBr屬 ______化合物。（填“離子”或“共價”，下同）

   （2）溴化碘和金屬鎂反應(yīng)生成物屬于_______化合物，生成物之一的電子式           。

   （3）溴化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的電子式為__________，其分子中的化學(xué)鍵類型為___________。

17．（4分）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2的離子化合物。寫出這些化合物的化學(xué)式           。

16．（9分）(1)在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中， 只含有離子鍵的是             ，只含有極性鍵的是            ，只含有非極性鍵的是                ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是               ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是            

   （2） 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

MgCl₂ ________________________________________

      H₂O___________________________________________

15．A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B形成化合物可能是                                                     （    ）

       A．離子化合物AB                                  B．離子化合物B₃A₂

       C．離子化合物B(AO₃)₂                          D．離子化合物A₂BO₃

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

C． OH^―的電子式：           D．次氯酸的電子式：