（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
（2）合金樣品用銅網包裹的目的是：
正確答案及評分標準
（1）②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）（3分）
③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（只要黑斜體中的要點全部答對給3分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）
④將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生（3分）
注：實驗步驟順序寫錯，或者步驟②中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。
（2）使樣品在反應時能保持在燒杯底適當的位置（或答避免反應時樣品漂�。�2分）
10、測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數�，F有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產生的氣體體積不超過100毫升）1999年高考
×(5.6a/11b+5.6a)×100% �。�3分）
�。�5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分，共4分）
或：(22.4L?mol-1×ag)/(bL×44g?mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)
正確答案及評分標準
（1）除去吸人空氣中的CO2 （2分）
�。�2） D �。�2分）
�。�3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（CO2被充分吸收（3分）
（說明；只要答出其中一點，就給3分）
�。�4）[(ag/44g?mol-1)×22.4L?mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L?mol-1)]
9. 為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣）,請填空。
(1）圖中瓶II的作用是______________________________。
(2) 對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是___________________。（填代號〕
A. 在E處增加CaCl2干燥管 B.在下處增加CaCl2燥管
C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管
(3〕將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實驗的準確度,
其理由是_____________。
(4〕實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復若干次，得如下數據:瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標準狀況）為bL,該呼出氣體中CO2的體積分數是（列出算式) __________________。
(5〕實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會______________________。猛呼時會_______________________
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：
M(O2)=
8、某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。
⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。
⑥測量收集到氣體的體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量簡內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量簡內氣體的體積。這三步操作的正確順序是： （請填寫步驟代號）。
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量簡內外液面的高度相同？
（1） B中反應的化學方程式為：__________________；
（2） D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方未能是：_________________________。
（3） D中反應的化學方程式為：__________________________。
（4） 裝置（Ⅰ）的主要缺點是：______________________。
（5） 裝置（Ⅱ）的主要缺點是：___________________________，
如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_________________________。
得分
（2000年高考試題天津江西卷）
正確答案及評分標準
（1）4HCl+MnO2?MnCl2+2H2O+Cl2↑ （3分）
或 16HCl+2KmnO4?2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ （3分）
（2）B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現開始加熱D （3分）
（3）2Fe+3Cl2?2FeCl3 (2分)
（4）導管易被產品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環境污染 （2分）
（5）產品易潮解 （2分）
在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 （2分）
(其他既能防止產品潮解又能防止尾氣污染環境的合理答案均給分)
7、實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：
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