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5、化學肥料：

4、某些鹽的熱分解反應

鹽類熱分解有其自身的特定規律，初中僅涉及KClO₃、KMnO₄、和某些碳酸鹽的分解，請同學們自己歸納。

3、鹽在溶液中的化學反應

　　 鹽不象酸、堿那樣在溶液中產生共同的離子，因此鹽類　　 共同的化學性質，但是鹽在溶液中發生的化學反應還是有規律可循的。

(1) 鹽與酸溶液反應(見專題16)

　　 (2)鹽溶液與堿溶液反應(見專題17)

　　 (3)鹽溶液與鹽溶液反應

NaCl + AgNO₃＝　　　　　　　　 現象：　　 　應用：

　 Na₂CO₃ + CaCl₂＝　　　　　　　 現象：　　 　應用：

　 CuSO₄ + BaCl₂ ＝　　　　　　　 現象：　　 　應用：

兩種反應物都應溶于水，生成物中至少有一種鹽不溶于水。

(4)鹽溶液與某些金屬反應：

　 Fe + CuSO₄ ＝　　　　　　　　 現象：　　 應用：

　 Cu + AgNO₃ ＝　　　　　　　　 現象：　　 應用：

參加反應的鹽必須是可溶性鹽，排在金屬活動性順序表中前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；單質鐵在發生置換反應時總生成二價的鐵鹽；鉀、鈣、鈉等很活潑的金屬與鹽溶液反應復雜，不發生上述置換反應。

2、常見鹽在水中的溶解性規律

(1)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。

(2)硫酸鹽中：BaSO₄不溶，CaSO₄ 、Ag₂SO₄微溶，其余均可溶。

(3)鹽酸鹽中AgCl不溶，其余均可溶。

(4)碳酸鹽中：K₂CO₃、Na₂CO₃ 、(NH₄)₂CO₃ 均可溶，MgCO₃微溶，其余均不溶。

1、常見的鹽

　　 (1)氯化鈉(NaCl，俗稱　　　 )

　　 色晶體，　　 溶于水，有　　 味，有較高的熔點和沸點，純凈NaCl不潮解，因含雜質而易潮解。海水中含有大量食鹽，可用　　　　　 方法把食鹽從海水中結晶分離出來。食鹽是重要的化工原料，可制鹽酸、氫氧化鈉、金屬鈉等，食鹽還與人類的生理活動有著密切的關系，家庭常用它作調味品和防腐劑，生理食鹽水中含NaCl0.9%。

(2)硫酸銅(CuSO₄)

CuSO₄·5H₂O＝ CuSO₄ + 5H₂O

硫酸銅有毒，農業上配制波爾多液殺菌劑，工業上制備多種含銅化合物的原料。

(3)碳酸鈉(Na₂CO₃)

碳酸鈉俗稱　　　 ，是　　 色粉沫狀固體，　　 易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸鈉晶體是一種　　 色結晶水合物(化學式為　　　 )，俗稱　　　 ，常溫下干燥的空氣中　　 風化。碳酸鈉是重要的化工產品，是造紙、玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、制取氫氧化鈉等工業的重要原料。

(4)碳酸鈣(CaCO₃)

碳酸鈣是　　 色固體，　　 溶于水，比較堅硬，白堊、石灰石、大理石的主要成份是碳酸鈣。石灰石用作建筑材料，是燒制生石灰和水泥的主要原料。工業上利用石灰石燒制生石灰的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、常識性了解常見化學肥料及其對農作物的作用。

3、簡單了解結晶水和結晶水合物的概念，知道結晶水合物具有風化現象。

2、正確描述食鹽、硫酸銅、碳酸鈉和碳酸鈣的某些化學性質，記住反應現象，會熟練書寫有關反應的化學方程式。

1、知道食鹽、硫酸銅、碳酸鈉和碳酸鈣的物理性質和主要用途。記憶某些鹽的顏色以及在水中的溶解性。

53．氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應的化學方程式為

______________________，

(1)為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了

如圖所示的實驗操作：根據下圖實驗，甲同學

認為：NaOH與稀鹽酸發生的中和反應是放熱

反應。乙同學認為：甲同學得出這個結論的依

據不科學，理由是______；丙同學認為：通過

多個實驗才能得出一個普遍的結論。請你再舉

出一個酸堿中和反應的實例，寫出反應物的化學式________________。

(2)為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數據記錄如下：

[實驗結論]影響中和反應放出熱量多少的因素是_________________________。

[交流反思]反應后，燒杯內溶液pH最小的是____(填燒杯編號)；