Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某化學興趣小組的同學進行了實驗探究，取12.5g的石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（假設雜質不溶于水，也不和顏色反應），其反應的情況如圖所示，請計算：

（1）12.5g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為______；

（2）所用稀鹽酸的溶質的質量分數是多少_____？（要求根據化學方程式進行計算）

Answer 1

【答案】10g 18.25%

【解析】

（1）由圖象可知，生成二氧化碳的質量為4.4g。

設碳酸鈣的質量為x，鹽酸中溶質的質量y。

x=10g

y=7.3g

（2）稀鹽酸的溶質的質量分數是：×100％=18.25%

答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為10g；（2）所用稀鹽酸的溶質的質量分數是18.25%。