Question

圍繞一瓶NaOH固體是否變質的問題，某探究小組通過如下問題和實驗進行研究．
（1）請你幫他們分析NaOH固體變質的原因，寫出NaOH固體變質的化學方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）該小組同學對檢驗該樣品是否變質有如下的討論和實驗，現請參與其中一起討論：
①小剛說可以用酚酞試液檢驗NaOH是否變質，你認為是否正確，并說明理由：

不正確，因為Na₂CO₃溶液呈堿性，也能使酚酞變紅

．
②李成取少量該固體溶于水，向其中加入幾滴稀HCl，無氣泡產生，他認為該現象證明NaOH一定沒有變質，你認為是否正確？請說明理由：

不正確，若稀HCl量少時，生成的CO₂能與NaOH反應生成Na₂CO₃，所以不會有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質

．
（3）為證明變質的固體中仍然存在NaOH，你按如下操作進行實驗：
取少量固體溶于水，向其中加入

CaCl₂或BaCl₂

，觀察到有白色沉淀產生，再加

酚酞，若溶液變為紅色

，即可證明該固體中仍然有NaOH．

Answer 1

分析：（1）根據NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO₂生成了Na₂CO₃進行解答；
（2）如果使用酚酞試液，因為碳酸鈉是強堿性的鹽也呈堿性，所以反應前后溶液是加酚酞都變紅無法分辨；碳酸鹽溶液的通性是加酸會產生氣泡（CO₂），可以驗證有碳酸鈉的生成；
（3）因為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，所以加入足量的CaCl₂溶液可使溶液中的CO₃^2-全部轉化成沉淀，那么在利用酚酞試液鑒別氫氧化鈉時不會形成干擾．注意：酚酞遇堿變紅色．

解答：解：（1）NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO₂生成了Na₂CO₃，反應的化學方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）①因為碳酸鈉是弱堿性的鹽也呈堿性，反應前后溶液中加酚酞都變紅，所以無法分辨；
②不能．若稀HCl量少時，生成的CO₂能與NaOH反應生成Na₂CO₃，所以不會有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質；
（3）取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl₂或BaCl₂溶液，現象為有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl再向其中滴加少量的酚酞試液，現象為：溶液變紅，即可證明該固體中仍然有NaOH．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）①不正確，因為Na₂CO₃溶液呈堿性，也能使酚酞變紅；②不正確，若NaOH部分變質，滴入稀HCl會先和NaOH反應，也無氣泡產生；
（3）CaCl₂或BaCl₂；酚酞，若溶液變為紅色．

點評：解決本題的關鍵是掌握NaOH的化學性質和常用的化學方程式．要記住酸堿指示劑的變化特點：酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色；紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色．掌握住檢驗CO₃^2-的方法．