Question

18、圍繞一瓶NaOH固體是否變質的問題，同學們展開探究活動．
查閱資料知：NaOH變質生成Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液的pH＞7．甲同學用酚酞試液檢驗NaOH是否變質．你認為他能否成功

不能

，理由是

氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性

．
乙同學取少量固體于試管中，滴加某種試劑，有大量氣泡產生，由此證明NaOH已經變質．你認為所加試劑為

稀硫酸（或鹽酸）

．
丙同學欲證明變質的固體中尚存NaOH，請你幫助他完成以下探究方案．

探究目的	探究步驟	預計現象	化學方程式
除盡混合物中的Na2CO3	（1）取少量固體溶于水，向其中滴加足量的CaCl2溶液
證明固體中存在NaOH	向（1）中所得溶液中滴加酚酞試液

Answer 1

分析：甲同學：NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸鹽溶液呈堿性，根據酚酞的性質可判斷甲同學的有關問題．
乙同學：要證明變質就是證明有Na₂CO₃生成，所以根據碳酸鈉的性質可回答．
丙同學：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在，可根據物質的反應，結合化學方程式的書寫規則進行作答．

解答：解：甲同學：NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸鹽溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液也呈堿性，酚酞與堿性溶液都變紅色．
故答案為：不能；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性．
乙同學：要證明變質就是證明有Na₂CO₃生成，根據題意加入物質后有大量氣泡產生，根據所學知識碳酸鈉與酸反應放出大量二氧化碳氣體，所以可以為稀硫酸或稀鹽酸．
故答案為：稀硫酸（或鹽酸）
丙同學：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，CaCl₂+Na₂CO3═CaCO₃↓+2NaCl，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在．
故答案為：

探究目的	探究步驟	預計現象	化學方程式
除盡混合物中的Na2CO3	（1）取少量固體溶于水，向其中滴加足量的 CaCl2溶液	有大量白色沉淀產生	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
證明固體中存在NaOH	向（1）中所得溶液中滴加酚酞試液	溶液變紅色	NaOH=Na++OH-

點評：本題證明氫氧化鈉部分變質的實驗設計是中招中經常考查的知識點，對此要認真分析．