Question

【題目】圖A、B是實驗室制氣體的常用裝置．

(1)過氧化氫分解制取O2分液漏斗中應放入的物質是____，錐形瓶中應放入的物質是_____．寫出該方法制取O2的化學方程式______．

(2)如用高錳酸鉀制氧氣，制取一瓶較純凈的氧氣選用的裝置是_______，寫出該方法制取O2的化學方程式_______。

(3)實驗中觀察到何種現象時開始收集？_________．

(4)為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5克該樣品與0.8克二氧化錳混合。加熱該混合物到不再產生氣體為止，稱量剩余固體質量為2.34g，回答下列問題：

①求完全反應后生成氧氣的質量________；

②求該樣品中氯酸鉀的質量________。

Answer 1

【答案】過氧化氫溶液 二氧化錳 AC C中有連續均勻的氣泡出現 0.96g 2.45g

【解析】

(1)通過長頸漏斗加入液體，過氧化氫分解制取O2分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳，該反應的化學方程式為：。

(2)加熱固體制取氣體，選擇發生裝置A，用排水法收集的氣體較純凈，如用高錳酸鉀制氧氣，制取一瓶較純凈的氧氣選用的裝置是AC，該反應的化學方程式為：。

(3)C中有連續均勻的氣泡出現時，水純凈的氧氣，此時開始收集。

(4)解：①根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；

②設該樣品中氯酸鉀的質量為x。

，解得x=2.45g

答：該樣品中氯酸鉀的質量為2.45g。