安徽鳳陽盛產石灰石．石灰石的主要成分是碳酸鈣，某節課上同學們對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行了探究．
[提出問題]剩余固體成分是什么？
[猜想與假設]
A、全部是碳酸鈣
B、
C、碳酸鈣和氧化鈣的混合物
[設計并完成實驗]請填寫（1）中結論和（2）中的實驗步驟及實驗現象
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| （1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液． | 溶液變紅 | 剩余固體成分中一定含有 ．（填化學式） |
| （2） | | 剩余固體成分中 一定含有碳酸鈣． |
【猜想與假設】B、 全部是氧化鈣
【設計并完成實驗】（1）CaO；（2）取少量固體于試管中，加適量稀鹽酸，觀察現象；有大量氣泡產生；
【實驗結論】C；
【討論交流】不贊成，CaO 與水反應生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液變渾濁不能說明是CO2與Ca（OH）2反應的產物所致．
解析試題分析：【猜想與假設】碳酸鈣全部分解生成氧化鈣，部分分解則剩余固體中含有氧化鈣和碳酸鈣，故填：全部是氧化鈣；【設計并完成實驗】（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：CaO；（2）若含有碳酸鈣，則檢驗碳酸鈣使用的是鹽酸，二者反應能生成二氧化碳氣體，故填：取少量固體于試管中，加適量稀鹽酸，觀察現象，有大量氣泡產生；【實驗結論】通過實驗可以看出，固體中含有氧化鈣和碳酸鈣，故猜想C是正確的，故填：C；【討論交流】氧化鈣與是能反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質，通入二氧化碳溶液變渾濁不能說明是氫氧化鈣與二氧化碳反應的結果，故填：不贊成，CaO 與水反應生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液變渾濁不能說明是CO2與Ca（OH）2反應的產物所致．
考點：實驗探究物質的組成成分以及含量．
科目：初中化學 來源： 題型：探究題
有一次晚自修時，學校突然停電，同學們點起了蠟燭，不一會兒來電了，大家把蠟燭吹滅，這時看到有一縷白煙，有幾個同學對這縷白煙產生了興趣。
【提出問題】小明想，吹滅蠟燭時觀察到的一縷白煙的成分是什么？
【猜想與假設】小亮猜測白煙是蠟燭燃燒產生的二氧化碳；小光猜想白煙是石蠟燃燒產生的水蒸氣；小明猜想白煙是石蠟蒸氣凝結成的固體顆粒。
【收集證據】
（1）查閱資料：煙是由固體顆粒形成的，霧是由小液滴形成的。石蠟的熔點和沸點都很低，很容易液化和氣化。二氧化碳是無色的且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
（2）實驗探究：①吹滅蠟燭，立即用一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，觀察到澄清石灰水 。小亮得出結論：白煙是二氧化碳。但小明對此提出質疑，小明認為小亮不正確的原因是 。
②吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片罩在白煙上，玻璃片上沒有水霧。小光得出結論：白煙不是 。
③吹滅蠟燭，立即用燃著的木條靠近白煙，發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，該實驗同時排除了 的猜想。
【得出結論】以上探究結果可知： 的猜想是正確的。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
化學興趣小組用如圖所示裝置研究兩個問題：
（1）研究燃燒的條件【步驟2】打開K3，關閉K2，打開K1將A中溶液滴入Ⅰ中與B接觸，關閉K1．Ⅲ中有氣泡冒出，白磷燃燒．Ⅲ中發生反應的化學方程式為 ．此實驗運用對比的方法研究了燃燒的一個條件，它是 ．
（2）研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應
A中盛有稀硫酸，B為碳酸鈉固體，Ⅲ中盛有氫氧化鈉溶液．
【實驗1】打開K3，關閉K2，打開K1將A中溶液滴入Ⅰ中與B接觸，關閉K1．一段時間后，Ⅲ中沒有明顯現象．
【實驗2】證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，Ⅱ中盛放的可能是 ，后續實驗的操作及現象是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
小明同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上發現有大量氣泡產生。小明聯想到自己曾經用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想水泥塊能否也可以做過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些水泥塊，先用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥，并進行以下探究。
（1）【猜想】水泥塊能做過氧化氫分解的催化劑。
【結論】水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，所以水泥塊能做過氧化氫分解的催化劑。
（2）【討論與反思】小芳認為僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她認為需要增加去探究：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究。
（1）寫出該中和反應的化學方程式 。
（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【提出問題】
該燒杯內的溶液中溶質是什么？
【進行猜想】
（A）溶質可能是CaCl2與Ca(OH)2
（B）溶質可能只是CaCl2
（C）溶質可能是CaCl2與鹽酸
【實驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想（A），你認為他排除猜想（A）的理由是 。
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：
| 實驗步驟 | 預計現象 | 預計結論 |
| 取少量反應后的溶液于試管中， 逐滴加入碳酸鈉溶液。 | | 猜想（B）正確 |
| | 猜想（C）正確 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某中學化學課外活動小組在一次野外考察中，用三種不同的實驗方法證實一口干枯的深井中二氧化碳的量很大．現請你完成實驗報告：
| 實驗方法 | 觀察到的實驗現象 | 解釋實驗現象 |
| （1）燈火實驗 | 燈火 | |
| （2）動物試驗 | 動物 | |
| （3）澄清石灰水試驗 | 澄清石灰水 | 反應的化學方程式： |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途。
探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質量分數的稀鹽酸反應，生成H2的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應產生的氫氣質量）。
（1）鐵與鹽酸反應的化學方程式是 （填序號）．。
A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C．Fe+HCl＝FeHCl
（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應的速率 （填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應的速率。
（3）圖1中呈現出生鐵生成的H2量少，其原因是： 。
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響
請你設計一個簡單的實驗探究案 。
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素。某興趣小組設計圖2所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量。【查閱資料】資料1：SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應生成沉淀。資料2：SO2能和30%雙氧水反應被吸收，CO2氣體不與雙氧水發生作用。
（4）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是 （任寫一種）。
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為2g，請計算出生鐵中的含碳量為 %。
（6）若無D裝置，所測定的含碳量將 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛．某化學實驗小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色．結論： ．
【探究實驗2】能與酸反應
取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學反應方程式： ．
【探究實驗3】能與堿反應
查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氫氧化鈣微溶于水．用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現象．（提示：可以選擇CaCl2溶液做試劑，通過證明有Na2CO3生成，從而證明二者發生了反應）如圖，兩位同學分別進行了甲、乙兩個實驗．回答下列問題：
比較甲、乙兩個實驗的目的性區別是 ；
有同學提出兩個實驗都不足以證明有Na2CO3生成，其理由 ；要證明有Na2CO3生成，還需要進行的操作是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
草酸亞鐵晶體(FeC2O4﹒2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料。某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵熱分解的氣體產物，并用熱重法（TG）確定其分解后固體產物的組成。探究過程如下：
【查閱資料】
1. 草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O、CO、CO2
2. 白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍色
【實驗設計】
（1）從環保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是 。
（2）可選擇以下實驗裝置中的 (選填：“甲”或“乙”)作為虛線中的“熱分解裝置”。
【問題討論】
（3）D中濃硫酸的作用是 ，實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，E中 （填實驗現象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O、CO2、CO。
（4）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是 。
（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有 (填物質的名稱或化學式)溶液的洗氣瓶。
【數據分析】
（6）稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4﹒2H2O，相對分子質量180)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，請分析該圖回答下列問題：
①過程Ⅰ發生反應的化學方程式為 。
②3000℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式或名稱 。（請寫出計算過程）
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