Question

已知相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于物質的量之比．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如下圖．反應中鎂和鋁的（　　）

A、反應速率之比為2：3

B、質量之比為3：2

C、摩爾質量之比為2：3

D、物質的量之比為3：2

Answer 1

分析：鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，化學方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑； 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；V相等說明產生H₂的物質的量相等；Al的物質的量是H₂的

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，Mg的物質的量是1； 選D而鎂這條線斜率大，顯然鎂反應速率快

解答：解：鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，化學方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑； 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，則可知：
A、鎂這條線斜率大，顯然鎂反應速率快，則反應速率之比為2：3錯誤，故A錯誤；
B、氫氣的V相等，則質量等，根據化學方程式可求，質量之比一定不是3：2，故B錯誤；
C、鎂與鋁的摩爾質量之比為8：9，而非2：3，故C錯誤；
D、根據“相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于物質的量之比”，V相等說明產生H₂的物質的量相等；Al的物質的量是H₂的

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3

，Mg的物質的量是1，故D正確．
故選D．

點評：利用金屬活動性順序，可知金屬的活動性；學會利用它們處理和解釋問題．