Question

已知相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比．在20℃，101kPa條件下，將12L O₂與8L CO和H₂的混合氣體相混合，使其完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強．
（1）若剩余氣體的體積是12L，則原混合氣體中V（CO）=______L；
（2）若剩余氣體的體積是V L，則原混合氣體中═______；
（3）若剩余氣體的體積為V L，則V的取值范圍是______．

Answer 1

解：（1）解設(shè)一氧化碳的體積為X，則氫氣的體積為8L-X．
2CO+O₂ 2CO₂； 2H₂+O₂2H₂O．
2 1 2 2 1
X 0.5X X 8L-X 4L-0.5X
由題意可知，X+（12L-0.5X-4L+0.5X）=12L．
X=4L．
故填：4．
（2）解設(shè)一氧化碳的體積為X，則氫氣的體積為8L-X．
由題意可知，X+（12L-0.5X-4L+0.5X）=VL．
X=（V-8）L，
則氫氣的體積是：8L-（V-8）L=（16-V）L．
若剩余氣體的體積是V L，則原混合氣體中一氧化碳和氫氣的體積比為：．
（3）當一氧化碳的體積為接近8L時，剩余的氣體體積最大；當氫氣的體積為接近8L時，剩余的氣體體積最小．
當一氧化碳的體積為8L時，剩余的氣體體積為：8L+（12L-4L）=16L；
當氫氣的體積為8L時，剩余的氣體體積為：12L-4L=8L．
若剩余氣體的體積為V L，則V的取值范圍是8＜V＜16．
分析：可以根據(jù)化學(xué)方程式進行計算、分析和判斷，從而得出正確的結(jié)論．例如，根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物和生成物之間的分子個數(shù)比．
點評：解答本題要掌握根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)方面計算的方法，只有這樣才能得出正確的結(jié)論．