Question

【題目】為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉未于燒杯中,將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應后測得實驗數據如下表:

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質量(g)	20	20	20	20
燒杯中剩余物的質量(g)	39.9	59.8	79.7	99.7
生成氣體的質量(g)	0.1	X	0.3	0.3

(1)上述表格中X的值為_______g。

(2)該黃銅中銅的質量分數為______?(寫出計算過程，計算結果保留兩位小數)

(3)根據表中的數據，畫出產生氫氣的質量隨加入稀鹽酸的質量的變化關系;____________

(4)同學們觀察到反應一段時間后產生氣體的速率減慢，原因可能是________。

Answer 1

【答案】0.2 51.25% 稀鹽酸濃度減小

【解析】

(1)由質量守恒定律，第二次產生的氣體，第1次產生的氣體0.1g，第2次產生的氣體0.2g，第三次產生的氣體0.3g，第四次產生的氣體0.3g，說明第三次是恰好完全反應.此時總共生成的氫氣為0.3g，對比幾份數據，可知每20g硫酸產生氫氣的質量為0.1g；

(2)黃銅(Zn、Cu)里只有鋅和酸發生反應，設參加反應的鋅的質量為x，

解得x=9.75g

則銅的質量為

則銅的質量分數是

答:則黃銅中銅的質量分數是是51.25%。

(3)由中分析可知當20. 0g樣品完全反應時產生氫氣的質量是0.3g，每20g硫酸產生氫氣的質量為0.1g，則0.3g的氫氣需要60g硫酸,所以在20.0g樣品中加硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖如下:

(4)反應一段時間，稀鹽酸濃度減小，產生的氣體速率變慢。