Question

在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是     （填微粒符號），它能和l0%的氫氧化鈉溶液發生    反應（填反應類型），反應過程中不斷減少的微粒是     （填微粒符號）．當兩者恰好完全反應時，兩種溶液中溶質的計量數之比等于     （用恰當的符號表示）．

Answer 1

【答案】分析：根據酸堿的電離和中和反應的實質分析，硫酸電離生成自由移動的氫離子和硫酸根離子，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水．酸堿中和反應中，氫離子和氫氧根離子不斷減少．
解答：解：在硫酸溶液中，硫酸在水分子的作用下發生電離，電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子，故溶液中存在H⁺、SO₄^2-、H₂O；酸堿能發生中和反應，中和反應屬于復分解反應，其實質是H⁺+OH^-═H₂O，故反應過程中不斷減少的微粒是 H⁺、OH^-；一個硫酸分子能電離出2個H⁺，一個氫氧化鈉能電離出一個OH^-，H⁺、OH^-按1：1進行結合，故硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶質的計量數之比等于1：2．
故答案為：H⁺、SO₄^2-、H₂O，復分解，H⁺、OH^-，υ（H₂SO₄ ）：υ（NaOH ）=1：2．
點評：本題主要從微觀粒子方面考查酸堿中和的實質，同學們要了解溶液中存在的粒子和離子之間反應的實質．