Question

通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示。

[ MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl     CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl ]
根據以上信息回答：
（1）在完成操作之前，必須加入的X物質是       。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是       。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是      （填序號）。      

A          B            C          D
（3）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可采取用        等措施。
A玻璃棒不斷攪拌    B 來回移動酒精燈加熱    C 來回移動蒸發皿加熱
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是                          。（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是                                   。
（6）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是                         。

Answer 1

（1）水  （2）過濾   D  （3）ABC   （4）除盡溶液中的鎂離子
(5) 滴加鹽酸至無氣泡放出為止    （6）提純的過程中有氯化鈉生成

（1）粗鹽提純的基本操作過程為溶解、過濾、蒸發結晶。故在操作Ⅰ前應加水溶解；（3）在蒸發過程中玻璃棒不斷攪拌、來回移動酒精燈加熱或來回移動蒸發皿加熱，避免局部受熱過多造成食鹽固體飛濺；（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，目的是除盡溶液中的鎂離子；(5)Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑滴加至無氣泡放出為止就說明加入的鹽酸“適量”；（6）由于在實驗過程中NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑有NaCl生成，故實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量。