Question

某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗稀鹽酸72.4g，測得反應后溶液的質量為80g．請幫助實驗小組完成以下計算：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量就是反應后減少的質量，可以據此完成解答．
（2）欲求反應后所得溶液中溶質的質量分數，可根據二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈉的質量，然后求算出樣品中的碳酸鈉的質量；反應生成的氯化鈉的質量再加上樣品中氯化鈉的質量，就是溶質的質量，再除以溶液的質量就可求出．
解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量為：12g+72.4g-80g═4.4g．
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106           117      44
     x            y       4.4g
   
解得：x=10.6g，y=11.7g．
（2）故反應后有氯化鈉：11.7g+12g-10.6g═13.1g；
故反應后溶質的質量分數為：×100%═16.4%；
答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為16.4%．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．