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【題目】（4分）下圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：

（1）200C時，A的飽和溶液中溶質的質量分數是。

（2）20℃時，將25g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g。

（3）若將t10C三種物質的飽和溶液分別升溫到t20C時，則三種溶液中溶質的質量分數由小到大的順序是。

（4）要從A物質中混有少量B物質得到A用方法。

【答案】（1）28．6% （2）70克（3）C A B （4）冷卻熱飽和溶液

【解析】試題分析：（1）根據溶解度曲線，200C時，A的溶解度為40g，故A的飽和溶液中溶質的質量分數=40g/140g×100%=28．6%

（2）根據溶解度曲線，200C時，A的溶解度為40g，說明在100g水中達到飽和狀態溶解A的質量為40g，故50g水最多只能溶解20gA，將25g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是70克

（3）根據溶解度曲線，物質A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t10CA、B兩種物質的飽和溶液分別升溫到t20C時，都由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶液中的溶質和溶劑質量不變，即溶質質量分數也不變，所以只要比較它們在t10C 時的溶解度大小關系即可，在t10C 時：B的溶解度大于A，則溶質質量分數B也大于A ，而對于C而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t10C升溫到t20C，由溶質析出，溶質質量分數減小，本在t10C時，物質C的溶解度就最小，溶質質量分數最小，故若將t10C三種物質的飽和溶液分別升溫到t20C時，則三種溶液中溶質的質量分數由小到大的順序是：C A B

（4）根據溶解度曲線，物質A的溶解度都隨溫度的升高變化較大，而物質B的溶解度都隨溫度的升高變化不大，故要從A物質中混有少量B物質得到A用冷卻熱飽和溶液方法

練習冊系列答案

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（1）甲實驗說明_____

（2）乙實驗，若電解18g水，則試管2內得到的氣體質量為_____g

（3）丙實驗中，說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現象是_____

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編號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質量/g	7	5	5
加入氯化鈣溶液的質量/g	50	50	75
反應后生成沉淀的質量/g	4	4	4

完成下列計算：

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(2)第三次實驗中充分反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？

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（1）儀器①的名稱。

（2）實驗室若用A、C裝置組合制取并收集氧氣，其反應的原理為（用化學方程式表示）

，待收集完氧氣后，應先從水槽中撤出玻璃管，再停止加熱的原因是。

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【題目】某興趣小組向甲、乙試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向兩支試管中加入10%的NaOH溶液，甲試管中加入5mL、乙試管中加入2滴，振蕩后觀察到甲試管中有藍色沉淀生成，乙試管中有淺綠色沉淀生成。

（實驗討論）得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，寫出反應的化學方程式：_____，那么淺綠色沉淀是什么呢？

（查閱資料）（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應可生成堿式硫酸銅，它是淺綠色固體，受熱會分解；

（2）堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；

（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（實驗探究）該小組對堿式硫酸銅產生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產物。

（實驗設計）取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：

實驗結束后，試管A中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸后觀察到_____的現象，證明該黑色固體是氧化銅；B中無水硫酸銅變為藍色，證明有水生成；C中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成_____；D中氣體能使帶火星木條復燃，證明有_____生成；

（實驗反思）

（1）當NaOH溶液和CuSO4溶液反應時，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液_____（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀；

（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2bCuSO4，如將Cu4（OH）6SO4改寫該表示方式，則a與b的比值為_____；

（拓展延伸）當反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一個例子：_____。

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