Question

【題目】為了測定某碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量，李明同學進行了三次實驗，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。實驗數據如下表：

編號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質量/g	7	5	5
加入氯化鈣溶液的質量/g	50	50	75
反應后生成沉淀的質量/g	4	4	4

完成下列計算：

(1)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是多少？

(2)第三次實驗中充分反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）4.24克（2）7.16%

【解析】

解：根據給出的三組數據可知，只有第2次實驗恰好完全反應。

設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

x=4.24g

y=4.68g

第三次實驗中充分反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為

答：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是4.24g；
（2）第三次實驗中充分反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為7.16%。