Question

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。由于粗鹽含有少量MgCl 2 、CaCl 2 、Na 2 SO 4等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業”流程如下：

回答下列問題：

（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途。下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是____________。

A．能去除油污，可做廚房清潔劑 B.易溶于水，溶解時放出大量的熱

C．水溶液能使石蕊溶液變紅 D.可用作某些氣體的干燥劑

（2）操作②的名稱是______________，操作④的名稱是____________。

（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na 2 CO 3 溶液、BaCl2 溶液（均過量），其順序要求是：Na2CO3 溶液必須在BaCl2 溶液之______（填“前”或“后”）加入。有同學提出用______溶液代替BaCl 2 溶液可達到同樣的目的。

（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是__________________。

（5）該流程中可以循環利用的物質是______________。

Answer 1

【答案】 C 過濾； 蒸發 后； Ba(OH) 2 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ NaCl

【解析】（1）A、氫氧化鈉可以和油污反應生成硬脂酸鈉而將油污溶解，正確；B、氫氧化鈉極易溶于水，并且放出大量的熱，正確；C、石蕊遇堿變藍色，錯誤；D、氫氧化鈉具有吸水潮解的性質，所以可以干燥某些氣體，正確。故選C；

（2）過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，經過操作②后分出了溶液和固體，所以操作②過濾；經過作④后溶液由不飽和變成了飽和狀態，說明水分減少了，所以操作④是蒸發；

（3）加入過量的氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣，順序加反后，剩余的氯化鋇也就成了雜質；氯化鋇是為了除去硫酸根離子，加入氫氧化鋇后鋇離子可以將硫酸根離子沉淀，氫氧根離子能夠被鹽酸反應，不會引入新的雜質離子；

（4）飽和的氯化鈉在通電的條件下生成氯化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（5）根據裝置圖可以看出，電解反應后的溶液中依然存在氯化鈉，氯化鈉蒸發變成飽和狀態時又可以電解。