Question

【題目】某白色固體可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一種或幾種物質組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關問題。

I．初步探究：小金同學設計的實驗過程及現象如圖所示。

（查閱資料）BaC12溶液顯中性。

（初步結淪）（1）原白色固體中一定有的物質是_____，一定沒有的物質是_____。白色沉淀溶解的化學方程式是_____。

（2）M溶液中的溶質一定有_____，一定沒有氯化鋇。

（交流討論）小英同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續進行探究。為此同學們進行了如下的探究：

Ⅱ．繼續探究：

（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？

（猜想與假設）猜想一：有NaOH

猜想二：沒有NaOH

（探究與結論）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置	_____	證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡
B．取實驗A所得上層清液于試管中，加入_____。	_____	猜想一正確

在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿地完成了這次探究活動。

Answer 1

【答案】氯化鋇、碳酸鈉 硫酸鈉 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O 氯化鈉 產生白色沉淀 無色酚酞試劑 溶液變紅色

【解析】

[查閱資料]白色固體加足量水，溶解、過濾得到白色沉淀和無色溶液M，白色沉淀加足量稀鹽酸，產生氣泡，沉淀全部溶解，說明白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉。氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇的白色沉淀，但硫酸鋇不與稀鹽酸反應；無色溶液M加酚酞試劑，得到紅色溶液，說明溶液顯堿性；紅色溶液加適量碳酸鈉溶液，無沉淀產生且溶液為紅色，說明無色溶液M中不含氯化鋇，溶液仍顯堿性。

[初步結淪](1)由[查閱資料]可知，原白色固體中一定有的物質是氯化鋇、碳酸鈉；一定沒有的物質是硫酸鈉；碳酸鋇與稀鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鋇，使沉淀全部溶解，其化學方程式為：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化鋇、碳酸鈉；硫酸鈉；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O

(2)由[查閱資料]可知，M溶液中的溶質一定有氯化鈉，一定沒有氯化鋇；故填：氯化鈉

[探究與結論]A、碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇的白色沉淀，實驗現象：產生白色沉淀；B、根據實驗結論：猜想一正確可知，說明溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使無使酚酞溶液變紅。故實驗步驟為取實驗A所得上層清液于試管中，加入酚酞試劑；實驗現象：溶液變紅色。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置	產生白色沉淀	證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡
B．取實驗A所得上層清液于試管中，加入無色酚酞試劑。	溶液變紅色	猜想一正確

故填：產生白色沉淀；無色酚酞試劑；溶液變紅色