Question

【題目】今年春天南方出現了H7N9禽流感，從香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）是合成治療禽流感藥物-達菲的原料。現有17.4g的莽草酸與一定量的氧氣在點燃的條件下生成17.6g的：二氧化碳、9g的水和xg的CO。求x的值為_____，參加反應的氧氣和莽草酸中的氧元素的質量比為_____，該反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】8.4 11：5

【解析】

①根據質量守恒定律，莽草酸（C7H10O5）中的碳元素通過化學反應轉化到二氧化碳和一氧化碳中，

莽草酸（C7H10O5）中碳的質量17.4g××100%＝8.4g，

二氧化碳中碳的質量17.6g××100%＝4.8g，

那么一氧化碳中碳的質量為8.4g－4.8g＝3.6g，

即g××100%＝3.6g，

＝8.4；

故填8.4g。

②根據質量守恒定律，莽草酸（C7H10O5）跟氧氣發生化學反應生成二氧化碳、水和一氧化碳，產物中的氧元素分別來自莽草酸（C7H10O5）和氧氣，

莽草酸（C7H10O5）中氧的質量17.4g××100%＝8g，

二氧化碳中氧的質量17.6g××100%＝12.8g，

一氧化碳中氧的質量為8.4g××100%＝4.8g，

水中氧的質量為9g××100%＝8g，

因此參加反應的氧氣質量為12.8g＋4.8g＋8g－8g＝17.6g，

參加反應的氧氣和莽草酸中的氧元素的質量比為17.6g：8g＝11：5；

故填11:5。

③根據莽草酸（C7H10O5）通過跟氧氣發生化學反應生成二氧化碳、水和一氧化碳，故填：。