Question

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

①加入鹽酸的量在2-10mL之間時溶液的溫度

升高

（填“升高”、”降低”），原因是

中和反應放熱

．
②加入鹽酸的量在10-20mL之間時溶液的溫度

降低

（填“升高”、”降低”），原因是

反應停止

．
③某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱，此提議是否合理？為什么？答：

不能，因為氫氧化鈉固體溶于水也放熱

．

Answer 1

分析：此題是一道從表格中抽取信息，進行解答的一類題型，求解時一定抓住表中隱含的信息．同時結合化學反應與物質溶解時能量的變化情況進行解答即可．

解答：解：從表格中可知加入鹽酸的量在2-10mL之間時溶液的溫度逐漸升高的，隨后隨著加入鹽酸的量又逐漸降低．說明10mL是一個分界點．所以①中升高的原因是氫氧化鈉和鹽酸發生了中和反應，放出熱量．②溫度降低，說明10mL后再加入鹽酸，就不和氫氧化鈉反映了，即反應停止．③氫氧化鈉固體又稱“火堿”、“苛性鈉”溶于水時放出大量的熱，這樣就沒法確定放出的熱量是中和反應放出的，還是氫氧化鈉固體溶解放出的．
故答案為：①升高；中和反應放熱．
②降低；反應停止．
③不能，因為氫氧化鈉固體溶于水也放熱

點評：解答此類題的關鍵是正確從材料中抽取信息，準確做出判斷，結合已有的知識儲備并做出合理的解釋．