Question

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的
鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

根據上表分析：
（1）寫出上述反應的化學方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

，該反應屬于

放熱

（“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）當加入鹽酸體積為8mL時，溶液的pH

大于

7；
（3）當加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：

過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉和水，根據題中的表格數據可以知道，開始加入稀鹽酸時溶液的溫度是升高的，所以可以判斷該反應為放熱反應，可以據此解答該題；
（2）從表格中可以知道，加入到10mL時溶液的我溫度依然升高，可以判斷加入8mL稀鹽酸后溶液中仍有氫氧化鈉，所以溶液呈堿性，其pH值大于7，可以據此解答該題；
（3）當加入鹽酸l0mL以上溶液溫度降低，說明氫氧化鈉已被消耗完畢，反應停止，熱量散失，可以據此解答該題．

解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；根據題中的表格數據可以知道，開始加入稀鹽酸時溶液的溫度是升高的，所以可以判斷該反應為放熱反應；
（2）從表格中可以知道，加入到10mL時溶液的我溫度依然升高，可以判斷加入8mL稀鹽酸后溶液中仍有氫氧化鈉，所以溶液呈堿性，其pH值大于7；
（3）當加入鹽酸l0mL以上溶液溫度降低，說明氫氧化鈉已被消耗完畢，反應停止，熱量散失．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；放熱；
（2）大于；
（3）過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失．

點評：掌握中和反應的概念“酸堿發生的反應”及其應用；了解物質發生化學變化時的能量變化：中和放熱．