Question

（3分）過(guò)氧化鈉(Na₂O₂)是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑。將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計(jì)）。請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)____g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量。

Answer 1

（1）3.2；（2）16g；（3）60g

解析試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)物減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量，故生成氧氣的質(zhì)量為3.2g
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。
2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑
　156　　　　　　160　　32
　x　　　　　 　　y　　 3.2g　　
 
解得x＝15.6g，y＝16g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g
（3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g="60" g
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g，將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為60g
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算