Question

下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表(20℃)。

溶液中溶質的 質量分數	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的 密度/g·mL-1	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g·mL-1	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請你仔細分析后回答下列問題:

(1)20℃時,隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大,它們的密度變化情況:對于硫酸溶液:　　　　　　　　　　　　　　;對于氨水:　                   。

(2)向100 g 24%的氨水中加入100 g水,搖勻,溶液的體積為　　　mL。

(3)向質量分數為24%的硫酸中加入等體積的水,所得溶液中溶質質量分數

　　　　12%;向質量分數為24%的氨水中加入等體積的水,所得溶液中溶質質量

分數　　　　12%(用“>”“<”或“=”填空),根據以上計算或推理的結果,總結出的規律是 　                                                    。

Answer 1

(1)根據表中數據很容易分析出兩種溶液的密度隨溶質質量分數變化的規律。

(2)由于分子之間有間隔,不能認為混合后所得溶液的體積等于兩者的體積之和。所得溶液中溶質的質量分數為×100%=12%,該溶液的密度為

0.95 g·mL^-1,因此體積為≈210.5 mL。

(3)設原溶液的質量為m₁,加入水的質量為m₂。由于硫酸溶液的密度比水大,且兩者體積相等,因此m₁>m₂,故混合后溶液中溶質的質量分數為×24%>×24%=12%;由于氨水的密度比水小,且兩者體積相等,因此m₁<m₂,故混合后溶液中溶質的質量分數為×24%<×24%=12%。通過計算可知,一定溶質質量分數的溶液和等體積的水混合,所得溶液中溶質的質量分數,受溶質質量分數與溶液密度的遞變規律的影響。

答案:(1)溶質質量分數越大,密度越大　溶質質量分數越大,密度越小

(2)210.5

(3)>　<　對溶質質量分數越大,密度越大的物質,其溶液和等體積的水混合,所得溶液中溶質質量分數大于其溶質質量分數的二分之一;對溶質質量分數越大,密度越小的物質,其溶液和等體積的水混合,所得溶液中溶質質量分數小于其溶質質量分數的二分之一