Question

【題目】食鹽是生活和工農業生產中最常見的物質之一．曬鹽場利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．
（1）去除粗鹽中難溶性的雜質，主要步驟有：溶解、過濾、；在過濾操作中，玻璃棒的作用是 ．
（2）在20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的純凈氯化鈉固體，并充分攪拌，4組實驗數據記錄如下

實驗序號	①	②	③	④
加入氯化鈉的質量/g	9	36	81	90
所得溶液的質量/g	209	236	272	272

以下是關于上述實驗的敘述，正確的是（填寫序號）．
A.①②所得溶液是不飽和溶液
B.③④所得溶液中，溶液的質量分數相等
C.20℃時，200g水中最多可溶解氯化鈉的質量為72g
D.20℃時，將④繼續恒溫蒸發100g水，過濾，得到質量為36g的固體
（3）鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖，t1℃時，將3種圖中物質的飽和溶液升溫到t2℃，3種溶液溶質的質量分數由小到大的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸發；引流
（2）ABC
（3）KCl＜MgSO4＜MgCl2
【解析】解：（1）去除粗鹽中難溶性的雜質可用過濾法，先通過溶解、然后過濾將不溶性雜質除去，再將濾液蒸發即可得到粗鹽．在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流．（2）A、分析上述四組溶液，由③組溶液可知200g水中最多溶解72g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故A正確；

B、③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質質量分數相同，B正確；

C、20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g，C正確；

D、20℃時，④中溶液為飽和溶液且剩余18g食鹽未溶解，將④繼續恒溫蒸發100g水，100g水中最多溶解食鹽36g，因此過濾得到固體質量應為36g+18g=54g，D錯誤．（3）雖然是升溫到t2℃，但是由于沒有加入溶質，所以對氯化鎂和氯化鉀質量分數計算依舊要按照t1℃時計算，而硫酸鎂溫度變化了，溶解度降低了，但是依舊比t1℃的氯化鉀的溶解度大，所以從t1℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t1℃時它們的溶解度小到大順序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液；根據飽和溶液溶質的質量分數= ×100%可知，溶解度越大，飽和溶液溶質的質量分數，故3種溶液溶質的質量分數由小到大的順序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液．

所以答案是：（1）蒸發；引流；（2）ABC； （3）KCl＜MgSO4＜MgCl2．

【考點精析】通過靈活運用飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度曲線及其作用，掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）即可以解答此題．