Question

【題目】某固體粉末可能含有碳酸鈣、銅、氧化鐵、鐵粉中的一種或幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗（本流程涉及到的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應）。下列說法中正確的是

A. 白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣

B. 原固體粉末中一定含有鐵和碳酸鈣，一定沒有銅和氧化鐵

C. 溶液N中可能只含一種溶質

D. 溶液N中含有3種溶質

Answer 1

【答案】AB

【解析】

根據題目給出的流程圖和信息：某固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，固體Z全部溶解得到有色溶液N，因此Z中有鐵，W是氫氣，有色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有鐵、碳酸鈣，由于固體全部溶解，所以一定沒有銅，依據鐵和稀鹽酸反應的方程式可知與100g7.3%的鹽酸恰好反應的鐵的質量是5.6g，由于氧化鈣消耗鹽酸與同質量的鐵相同，所以一定沒有氧化鐵，故固體Z是鐵和氧化鈣的混合物；

A、由分析知白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣，故選項正確；

B、由分析知原固體粉末中一定含有鐵和碳酸鈣，一定沒有銅和氧化鐵，故選項正確；

C、溶液N中一定含有氯化亞鐵和氯化鈣兩種溶質，故選項不正確；

D、由C得分析可知N溶液中含有兩種溶質，故選項不正確。