Question

【題目】為測定某樣品中碳酸氫鈉（）的含量，進行如下實驗：取樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加鹽酸（反應的化學方程式是，雜質不與鹽酸反應，整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示。求：

（1）產生的總質量為_____________g。

（2）樣品中碳酸氫鈉的質量分數_____________。

Answer 1

【答案】 解：樣品中碳酸氫鈉質量為。

84 44
x 8.8g

，得

樣品中碳酸氫鈉的質量分數為

答：該樣品中碳酸氫鈉的質量分數為。

【解析】

解：（1）加入100g鹽酸后再加入50g稀鹽酸，導致總質量也增加166.2g-116.2g=50g，說明加入100g稀鹽酸時已經完全反應。根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為25g+100g-116.2g=8.8g。

（2）設樣品中碳酸氫鈉質量為，

84 44
x 8.8g

得

樣品中碳酸氫鈉的質量分數為，

答：（1）產生CO2的總質量為 8.8g；（2）樣品中碳酸氫鈉的質量分數為67.2%。