Question

某同學欲配制溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數
（3）將瓶內溶液配制成溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液，需加入水的質量．

Answer 1

分析：（1）溶液減少的質量就是生成氧氣的質量；
（2）由生成氧氣和所取過氧化氫溶液的質量根據過氧化氫分解的化學方程式可以計算出瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數；
（3）根據稀釋前后溶質質量不變可以計算出加入水的質量．

解答：解：（1）生成氧氣的質量為：34g+3g-33.8g=3.2g
（2）設瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數為x．
2H₂O₂

二氧化錳  .

2H₂O+O₂↑
68                 32
34g×x            3.2g

68

32

=

34g×x

3.2g

，x=20%
（3）設需加入水的質量為y．
500mL×1.2g/mL×20%=（500mL×1.2g/mL+y）×3%
解得y=3400g
答：（1）生成氧氣的質量為3.2g．
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數為20%．
（3）需加水的質量為3400g．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．