Question

某同學欲配制溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液 35.0g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是35.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣4.0g．請根據要求回答下列問題：
（1）生成氧氣的質量是

3.2g

．
（2）計算瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）依據質量守恒定律可知溶液減少的質量就是生成氧氣的質量；
（2）由生成氧氣和所取過氧化氫溶液的質量根據過氧化氫分解的化學方程式可以計算出瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數；

解答：解：（1）由反應的情況可知杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣4.0g即為二氧化錳的質量，則由質量守恒定律可知生成氧氣的質量為：35g+4g-35.8g=3.2g
（2）設瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
  68            32
35g×x          3.2g

68

35g×x

=

32

3.2g

x=19.4%
故答案為：（1）3.2g．
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數為19.4%．

點評：本題主要考查學生利用質量守恒定律、化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．