Question

某氫氧化鈉樣品長時間暴露在空氣中，經測定其主要成分為 Na₂CO₃ 和 NaOH。將 7.3g 該樣品加入盛有 100g 質量分數為 7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入 20g 質量分數為 10%的氫氧化鈉溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質量是 

A．5.85g

B．2.925g

C．5g

D．11.7g

Answer 1

D 

 
試題分析：根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數量不變，依據常規計算就是利用樣品中碳酸鈉和氫氧化鈉的質量及所加的氫氧化鈉的質量 計算出氯化鈉的質量，但是題中沒有具體給出樣品中成分的質量無法計算，可轉化角度氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，氯化鈉的量即可以通過鈉元素計算也可以通過氯元素計算，在題中鹽酸的質量具體給出，故HCl~~~NaCl的關系計算出來，設生成氯化鈉的質量為X
58.5
100g×7.3%  X
36.5:58.5="(" 100g×7.3%):X             X=11.7g故答案選擇D