Question

（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：（列式計(jì)算）
                          =            g
(2) 某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取回收硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸19．6噸（H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可以生產(chǎn)多少噸硫酸亞鐵？（Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

（1）200g×10%=20g；（2）3．04t

試題分析： （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量／溶液質(zhì)量，那么溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求出；
需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量= 200g×10%=20g
（2）利用化學(xué)方程式硫酸與硫酸亞鐵反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出硫酸亞鐵的質(zhì)量；
解：設(shè)可以生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。
硫酸的質(zhì)量為：19．6t×10%=1．96t
Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑
98   152
1．96t   x
= 
X=3．04t
答：反應(yīng)生成3．04t的硫酸亞鐵。