Question

將18.4g NaOH和NaHCO₃的混合物在密閉的容器中加熱到約250℃，經充分反應排出氣體，冷卻，稱量所得固體質量為16.6g．則原混合物中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】分析：首先分析反應原理：因為實在密閉容器中進行反應，所以存在過量問題，因為二者可以發生反應NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O，反應就有三種情況，一是恰好反應完全，二是氫氧化鈉過量，還是這個反應，三是碳酸氫鈉過量，剩余的碳酸氫鈉還要發生分解反應．
所以解答此題首先要通過恰好反應來判斷是否過量，確定反應方向，然后再根據化學方程式，利用少量物質的質量去進行解答．
解答：解：由于已知反應前混合物的質量和反應后固體的質量，所以，有可能存在過量問題．
設18.4g混合物正好完全反應，減少的質量為x．
NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O
124                    18
18.4g                  x
x==2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應．
NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O
      84              18
   m（NaHCO₃）     （18.4-16.6）g
m（NaHCO₃）==8.4g
m（NaOH）=18.4g-8.4g=10g
w（NaOH）=×100%=54.3%       
答：原混合物中NaOH的質量分數為54.3%．
點評：本題難度很大，一是判斷反應過量問題，二是怎樣判斷過量．
在判斷過量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過量呢？
因為若是碳酸氫鈉過量，就會繼續分解，固體質量繼續減少，和題意不符．