Question

將18.4g NaOH和NaHCO₃的混合物在密閉的容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，冷卻，稱量所得固體質(zhì)量為16.6g．則原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

由于已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過量問題．
設(shè)18.4g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x．
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
124                    18
18.4g                  x
x=

18.4g×18

124

=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)．
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
      84              18
   m（NaHCO₃）     （18.4-16.6）g
m（NaHCO₃）=

84×1.8g

18

=8.4g
m（NaOH）=18.4g-8.4g=10g
w（NaOH）=

10g

18.4g

×100%=54.3%       
答：原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.3%．