【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是_____
A P點表示t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等
B 將c的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用降溫的方法
C t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分攪拌，可得到80g的 a溶液
D 將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，其溶質質量分數由大到小的順序是_____
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【題目】判斷下列化學方程式中，屬于分解反應的是（ ）
A. H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B. 2H2O
2H2↑+O2↑
C. 2CO+O2
2CO2
D. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種重要建筑材料的主要成分，E是一種金屬氧化物，與A反應能生成一種常見的堿。它們之間的轉換關系如圖所示：
(1)寫出下列物質的化學式：A_____、D_____。
(2)寫出反應④的化學方程式_____。
(3)E在日常生活中用途廣泛，請寫出其中一點_____。
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【題目】某同學將氫氧化鈉溶液滴入到一定量的稀氯化銅溶液中，出現藍綠色不溶于水的固體。該同學對生成藍綠色而不是藍色固體的現象產生疑惑。
（查閱資料）
(1)CuCl2溶液與NaOH溶液反應可生成藍色固體（Cu(OH)2），在氫氧化鈉較少的情況下會生成藍綠色堿式氯化銅（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能與酸反應。
(2)Cu(OH)2在60℃開始分解生成兩種氧化物，100℃分解完全。堿式氯化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和氯化氫，在400℃分解完全。
（猜測）藍綠色固體可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶體；③___。
猜想①的理由是：___(用化學方程式表示)。
（實驗）該同學取31.25g藍綠色固體，加熱至100℃出現黑色固體。則猜想___不正確。繼續加熱到400℃至質量不再改變，并使產生的氣體全部緩緩通過如圖___(選填“甲”或“乙”)裝置(裝置中藥品足量)。
實驗數據：①最終得到剩余固體24.00g；
②與硝酸銀溶液反應得到的沉淀經過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g；
加熱前 | 100℃ | 400℃ |
250.00g | 251.80g | 253.60g |
③濃硫酸裝置中數據如表。
（延伸）
(1)堿式氯化銅常作為動物飼料的添加劑，則該堿式氯化銅與胃液發生反應的化學方程式為___。
(2)為使實驗中生成藍色固體，少出現藍綠色固體，應作___改進(選填序號)。
a．實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
b．實驗中應提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液
c．實驗應該在80℃的水浴中進行
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【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（ ）
A. 不能用鐵制容器配制波爾多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
B. 用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O2
2CO2
C. 驗證Fe和Zn的金屬活動性：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe
D. 鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3
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【題目】如圖為“хх”鈣片商品標簽圖，請根據標簽的有關信息完成下列各題．
該鈣片主要成分碳酸鈣，主要成分碳酸鈣由_____種元素組成．碳酸鈣中各元素的質量比為_____．
每片鈣片中至少含鈣元素的質量為_____．
某校化學興趣小組為了確認標簽中碳酸鈣的含量是否真實，決定通過實驗進行探究．
實驗目標：測定該鈣片主要成分碳酸鈣的含量．
實驗原理：取一定質量的鈣片與足量的稀鹽酸反應，測量生成的CO2的質量（已知該狀態下CO2的密度），然后計算其中碳元素的質量，利用反應前后碳元素的質量不變，再計算出碳酸鈣的質量．
實驗方案：興趣小組的同學們經過思考提出了以下幾種實驗方案，請你參與他們對實驗方案的討論、取舍．
方案一；甲同學設計了如圖所示的裝置，通過反應后右側注射器（注射器最大量程為20mL）內收集到氣體
的量來進行計算．
（1）同學們觀看了他的設計后，都認為該方案中樣品的取用的量需要一定的控制，這是因為_____．
（2）同學們討論后，一致認為注射器的摩擦會影響生成的CO2的完全收集．
方案二：乙同學設計了如圖所示的裝置，與甲同學的相比，僅僅在收集方法上不同．
（1）同學們觀看了他的設計后，都認為所測得CO2氣體的體積將會_____（填偏大或偏小），你認為他們的理由是_____，你的改進方案是_____；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果_____（填“有”或“沒有”）影響
（2）同學們討論后，一致認為把裝置改進后測得生成的CO2氣體體積會偏大，你認為他們的最主要理由是_____．
方案三：丙同學設計了如圖所示的裝置．同學們觀看后一致認可他的設計，并按照他的思路設計了以下
實驗步驟．
實驗步驟：
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②加入10片鈣片和水；
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中
液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質量．
實驗反思：
（1）丙同學在實驗前將鈣片全磨成粉末狀，你認為他的目的是：_____；
（2）同學們都認為丙同學的設計中最經典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為橡膠管E的作用是：_____；
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，_____，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發現鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由_____．
實驗結論：經多次實驗（鈣片都是10片），所得CO2氣體的平均質量是6.82g，請你最后計算確認標簽中碳酸鈣的含量是_____（填“真實”或“不真實”）的．（最后一空不需要寫計算過程）
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【題目】思維導圖是激發大腦潛能，練就科學思維的有效方法。圖示中A～E是初中化學常見的物質，屬于不同類別，C是石灰石的主要成分。圖中“﹣”表示兩種物質之間可以相互反應，“→”表示一種物質可以生成另一種物質。分析推理，回答問題：
（1）物質C的化學式：_____；D→E反應的實質為_____。
（2）反應①的化學方程式：_____。
（3）反應②的化學方程式：_____。
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【題目】某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀
鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．
（1）反應中生成二氧化碳質量；______
（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標注相符？______
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．______
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【題目】某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如圖所示（假設兩者恰好完全反應）．所涉及的反應為：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．請計算：
（1）完全反應后產生氨氣_____g。
（2）該化肥的含氮量為_____（精確到0.1%），則這種化肥屬于_____ （填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上）產品。
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數_____（寫出計算過程）。
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