Question

為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：

(1)樣品中銅的質量分數；
(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；
(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）67.5%(1分)      （2）50g (1分)   （3）約15.15%（2分）

分析：由圖示可知生成氫氣的質量為0.2g，根據氫氣算出鋅的質量，再用樣品的質量減去鋅的質量算出銅的質量，再計算質量分數．
解答：解：設要生成0.2g氫氣需要鋅的質量為X則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X              0.2g
根據：=
解得X=6.5g，銅質量為：20g-6.5g=13.5g，所以樣品中銅的質量分數：×100%=67.5%．
（2）=，y=50g
（3）=，z=8.05g
所得溶液的溶質質量分數為：×100%≈15.1%
答：（1）樣品中銅的質量分數為67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的質量為50g；
（3）所得溶液的溶質質量分數為15.1%．
故答案為：67.5%   50g    約15.15%
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較大．計算所得溶液質量時，要注意：①不能把銅的質量計算在所得溶液中；②不能把生成氫氣的質量計算在所得溶液中