Question

已部分變質的Ca(OH)₂固體試樣10g，與足量稀鹽酸反應，產生2．2gCO₂，則該固體試樣中Ca(OH)₂的質量分數為

A．30％

B．40％

C．50％

D．60％

Answer 1

C

本題考查的是根據化學反應方程式的計算。變質的Ca(OH)₂固體試樣中含有碳酸鈣，能與鹽酸反應生成二氧化碳，根據該反應的化學方程式求得樣品中碳酸鈣的質量，繼而可求出該固體試樣中Ca(OH)₂的質量分數。
解：設固體試樣中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
100：44= x：2.2g
解之得：x=5g
即固體試樣中碳酸鈣的質量為5g，
則該固體試樣中Ca(OH)₂的質量：10g-5g=5g，
則該固體試樣中Ca(OH)₂的質量分數="5g/10g" ×100%═50%；故選C