Question

【題目】子涵同學在研究二氧化碳的實驗室制法時，稱量了12.5g含雜質(zhì)的大理石，并將其放入裝有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應），他稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g，則：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少________？

（2）石灰石的純度是多少________？

Answer 1

【答案】4.4g 80%。

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算石灰石的純度。

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，所以二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g；

（2）設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，

x=80%；

答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；

（2）石灰石的純度是80%。