Question

【題目】水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水。

（1）圖1為電解水的實驗裝置圖。接通電源后觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ， 通電一段時間后，玻璃管a收集到的氣體是。
（2）已知同溫同壓下，氣體的體積比決定于氣體的分子數(shù)之比。該實驗中能說明水的化學式為“H2O”的實驗現(xiàn)象是。
（3）在日常生活中，人們常采用的方法降低水的硬度。
（4）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖2所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分的變化分析正確的。

A.溶質(zhì)質(zhì)量增加
B.溶劑質(zhì)量減少
C.溶液質(zhì)量不變
D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少
（5）甲、乙兩個城市全年雨水的月平均pH變化如圖3。下列說法正確的是。

A.甲城市受酸雨的影響較嚴重
B.pH小于7的降雨稱為酸雨
C.煤的大量燃燒是造成酸雨的主要原因之一
D.大力推廣使用脫硫煤可以減少酸雨的形成

Answer 1

【答案】
（1）2H2O 2H2↑+O2↑,氫氣（H2）
（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1
（3）煮沸
（4）B
（5）C,D
【解析】電解水的實驗裝置圖。接通電源后觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2O 2H2↑+O2↑，通電一段時間后，玻璃管a收集到的氣體是氫氣，因為過程中產(chǎn)生氫氣的速度快。已知同溫同壓下，氣體的體積比決定于氣體的分子數(shù)之比。該實驗中能說明水的化學式為“H2O”的實驗現(xiàn)象是氫氣和氧氣的體積比為2:1。在日常生活中，人們常采用煮沸的方法降低水的硬度。加壓后右側(cè)海水成分的變化是：溶劑質(zhì)量減少，因為淡水會從右側(cè)不斷的進入左側(cè)，冬季雨水的pH值小，說明冬季取暖用煤過多，導(dǎo)致酸雨的加重，因此應(yīng)該大力推廣使用脫硫煤可以減少酸雨的形成。

【考點精析】本題主要考查了電解水實驗和硬水與軟水的相關(guān)知識點，需要掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性D.化學反應(yīng)：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水才能正確解答此題．