Question

【題目】電石，學名碳化鈣(CaC2)，以焦炭和碳酸鈣為原料生產碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙炔（CxHy）氣體的原理如下圖。

【實驗探究】
（1）氣體C有毒，寫出固體A和焦炭反應得到碳化鈣的化學方程式為。
（2）小組同學對固體D提出三種猜想：
猜想一：氧化鈣；
猜想二：氫氧化鈣；
猜想三：碳酸鈣。
同學們經過分析將猜想一排除了，理由是。
（3）檢驗固體D：取樣，滴加足量的稀鹽酸，觀察到 ， 猜想二正確。
（4）【組成測定】
（一）實驗設計：
將一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧氣中完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過下圖裝置（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（5）（二）實驗測定：（小資料：乙炔的相對分子質量為26）
實驗數(shù)據(jù)記錄于下表中，試通過計算，確定乙炔的化學式。

	反應前質量/g	反應后質量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0

結論：乙炔的化學式。
（6）【歸納小結】寫出碳化鈣與水反應的化學方程式：。

Answer 1

【答案】
（1）CaO + 3C CaC2 + CO↑
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣
（3）固體溶解,無氣泡產生
（4）II
（5）C2H2
（6）CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
【解析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，所以A是氧化鈣，C是一種有毒氣體，固體A和焦炭反應得到碳化鈣的化學方程式為CaO + 3C CaC2 + CO↑，經過分析將猜想一排除了，理由是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。檢驗固體D：取樣，滴加足量的稀鹽酸，觀察到固體溶解，無氣泡產生，猜想二正確，將一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧氣中完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過下圖II裝置，如果選擇1，則可能從氫氧化鈉的溶液中帶出水分，使得濃硫酸的裝置增重，影響實驗的數(shù)據(jù)，從表格的數(shù)據(jù)看：水的質量為1.8克，而二氧化碳的質量為8.8克，生成一分子水的同時生成兩分子的二氧化碳，所以碳原子和氫原子的個數(shù)之比是1:1,12X+Y=26，X=Y，所以X=2，所以化學式為C2H2，碳化鈣與水反應的化學方程式：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑。

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．