Question

過氧化氫不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗。測得相關數據如圖所示：

(1)根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為______。

(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為 2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【解析】根據質量守恒可求出生成氧氣的質量： 34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g

在化學方程式中：已知氧氣的質量為0.8 g，即可求出溶 液中所含H₂O₂的質量。再依據公式：溶質質量分數＝×100%，求出溶質的質量分數。

 答案：（１）0.8 g

(2)解：設34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。

2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

68          32

x          0.8 g

x=1.7 g

過氧化氫溶液中溶質的質量分數＝

答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%。