Question

【題目】硫酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。

（1）硫酸中所含根的符號(hào)是______，氫氧化鈉的俗稱是______（任寫一種）。

（2）將濃硫酸稀釋和將固體氫氧化鈉溶解都會(huì)______熱（填“吸”或“放”）；稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸緩慢注入水中，其原因是______；寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）稀硫酸不僅能與堿反應(yīng)，還能與活潑金屬反應(yīng)制氫氣。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，含H2SO424.5g的稀硫酸與足量的鋅反應(yīng)，制得氫氣的質(zhì)量為______？

Answer 1

【答案】SO42- 火堿等 放 濃硫酸被稀釋稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，且硫酸的密度比水大 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 0.5g

【解析】

稀硫酸與氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。

（1）硫酸由氫離子和硫酸根離子構(gòu)成，故所含根的符號(hào)是SO42-，氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉等。

（2）將濃硫酸稀釋和將固體氫氧化鈉溶解都會(huì)放熱；稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸緩慢注入水中，其原因是濃硫酸被稀釋稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，且硫酸的密度比水大；稀硫酸與氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

（3）設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x

故制得氫氣的質(zhì)量為0.5g。